Всероссийская олимпиада школьников по химии 10 класс
9-1. Вам предложены задания с выбором ответа (в каждом задании только один ответ правильный).
1. Формула кислоты, соответствующей высшей степени окисления элемента, – Н2ХО4. Какая из перечисленных кислот может соответствовать этой степени окисления?
1) НХО3; 2) Н2Х2О7; 3) Н2Х2О6; 4) Н3ХО4.
2. Дана схема превращений: СO2 → Х → Ca(НСO3)2. Определите неизвестное промежуточное вещество Х
1) С; 2) Na2CO3; 3) CaCO3; 4) (CuOH)2CO3.
3. При полной диссоциации одного моль вещества образуется 6 моль ионов. Формула этого вещества – …
1) HNO3; 2) Na2SiO3; 3) Ca3(РО4)2; 4) А1(ОН)3.
4. Элемент проявляет в соединениях максимальную степень окисления +6. Какую конфигурацию валентных электронов может иметь этот элемент в основном (невозбужденном) состоянии:
1) 2s2 2p4; 2) 3s2 3p4; 3) 4s2 4d4; 4) 3d64s2
5. Химический элемент железо представлен в природе следующими изотопами:54Fe, 56Fe, 57Fe, 58Fe. Атомы всех этих изотопов содержат в ядрах ______ протонов (ответ запишите цифрами без пробелов).
6. Вещество, которое состоит из неполярной молекулы с ковалентной полярной связью:
1) оксид углерода (1V); 2) сера; 3) алмаз; 4) вода.
7. Массовая доля лития будет наименьшей в соединении:
1) Li2Tе; 2) Li2Sе; 3) Li2O; 4) Li2S
8. Сокращённое ионно-молекулярное уравнение между сульфидом железа и серной кислотой – это
1) S2– +2H+ = H2S; 2) S2– + H2SO4 = H2S + SO42–; 3) FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S;
4) FeS + SO42– = FeSO4 + S2–
9. Укажите, как повысить выход продукта реакции D в предложенной равновесной системе:
А (г) + 3 B (г) ↔ C (г) + 2 D(г)
1) увеличить давление; 2) увеличить концентрацию CО2; 3) понизить давление;
10. Как изменится энергия системы (энтальпия реакции), если повышать температуру:
2Р(тв) + 3О2 (г) + Н2(г) = 2НРО3(ж) + 1964,8 кДж.:
1) увеличится; 2) не изменится;
3) правильного ответа дать не могу; 4) уменьшится.
9-2.
Расположите в ряд по убыванию числа ионов, образующихся при диссоциации в водных растворах 1 моль следующих веществ: хлорид калия, нитрат свинца (II), сульфат железа (III). Напишите для предложенных веществ уравнение диссоциации.
9-3.
Сулема, или….?(1) многими способами получается из каломели и обратно в нее переходит. Избыток хлора (например, царская водка) переводит каломель и ртуть в сулему. Плотность ее паров по отношению к водороду 135, следовательно, частица ее содержит ….?(2). Она образует бесцветные призматические кристаллы ромбической системы, кипит при 1070С, растворяется в спирте. Готовят ее обыкновенно через возгонку сульфата ртути (II) с поваренной солью….?(3). Сулема, будучи растворима в воде действуя на белковое вещество, сильно ядовита, а потому применяется для дезинфекции, особенно при хирургических операциях, для сохранения образцов животных, при бальзамировании.
1. Определите состав сулемы (?2).
2. Приведите современное название сулемы (?1)
3. Напишите реакции растворения ртути в «царской водке».
4. Что такое каломель (укажите название и состав).
5. Как из каломели действием «царской водки» можно получить сулему (запишите уравнение протекающей реакции)?
6. Напишите уравнение реакции сульфата ртути (II) с поваренной солью (?3).
9-4.
10,8 г металла поместили в сосуд объемом 22,4 л (н.у.), наполненный кислородом, и подожгли. В результате давление в сосуде уменьшилось на 30%. Какой металл был взят для опыта?
9-5.
Массовая доля кислорода в одном оксиде некоторого металла составляет 22,22%, в другом оксиде того же металла – 30,00%. Что это за металл? Какова формула первого и второго оксидов соответственно?
Школьный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии
9 класс 2012-2013
Решения и рекомендации к оцениванию
1. Каждый правильный ответ 1 балл.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
итог
2
3
2
2
26
1
1
3
1
1
10б
2. Для каждого вещества написать уравнение диссоциации.
А
KCl ↔ K+ + Cl -
1б
Б
Pb(NO3)2 ↔ Pb2+ + 2NO3-
1б
В
Fe2(SO4)3 ↔ 2Fe3+ + 3SO42-
1б
Д
Fe2(SO4)3 Ba(OH)2 Pb(NO3)2 KCl
1б
итог
5б
3.
1
Состав сулемы определяется расчетом
DH2 = M( вещества) / 2 ; HgCl2
2б
2
Название сулемы – хлорид ртути (II)
1б
3
3Hg + 2HNO3 + 6HCl → 3HgCl2 + 2NO + 4H2O
2б
4
Каломель – хлорид ртути (I)
1б
5
3HgCl + HNO3 + 3HCl →3HgCl2 + NO + 2H2O
2б
6
HgSO4 + 2NaCl → HgCl2 + 2NaSO4
2б
итог
10б
4.
1
Уравнение реакции
хМе + 0,5у О2 = МехОу
1б
2
Т.к. давление уменьшилось на 30%, то в реакцию вступило
n(О2)=(0,3*22,4)/22,4 = 0,3 моль
1б
3
Находим формулу оксида металла:
а) по уравнению реакции n(Me)=х*0,3/0,5у=0,6х/у
б) М(Ме)=10,8: (0,6х/у)=18х/у
1 б
1 б
4
Исходя из М(Ме) и МехОу, найдем соотношение х и у:
х:у = 1:1, то М(Ме)=18 г/моль (нет)
х:у = 2:1, то М(Ме)=9 г/моль (нет)
х:у = 2:3, то М(Ме)=27 г/моль (да)
Ме – Аl (алюминий)
1 б
итог
5б
5.
1
Ω(O) = Ar(O)* n / Ar(Met)*m + Ar(O)*n
1б
2
При значениях n=1, m=1, Ar(Met)= 56
n= 3, m=2, Ar(Met)= 56
Формулы оксидов FeO и Fe2O3
2б
итог
3б
ИТОГО: 35 баллов
1. Формула кислоты, соответствующей высшей степени окисления элемента, – Н2ХО4. Какая из перечисленных кислот может соответствовать этой степени окисления?
1) НХО3; 2) Н2Х2О7; 3) Н2Х2О6; 4) Н3ХО4.
2. Дана схема превращений: СO2 → Х → Ca(НСO3)2. Определите неизвестное промежуточное вещество Х
1) С; 2) Na2CO3; 3) CaCO3; 4) (CuOH)2CO3.
3. При полной диссоциации одного моль вещества образуется 6 моль ионов. Формула этого вещества – …
1) HNO3; 2) Na2SiO3; 3) Ca3(РО4)2; 4) А1(ОН)3.
4. Элемент проявляет в соединениях максимальную степень окисления +6. Какую конфигурацию валентных электронов может иметь этот элемент в основном (невозбужденном) состоянии:
1) 2s2 2p4; 2) 3s2 3p4; 3) 4s2 4d4; 4) 3d64s2
5. Химический элемент железо представлен в природе следующими изотопами:54Fe, 56Fe, 57Fe, 58Fe. Атомы всех этих изотопов содержат в ядрах ______ протонов (ответ запишите цифрами без пробелов).
6. Вещество, которое состоит из неполярной молекулы с ковалентной полярной связью:
1) оксид углерода (1V); 2) сера; 3) алмаз; 4) вода.
7. Массовая доля лития будет наименьшей в соединении:
1) Li2Tе; 2) Li2Sе; 3) Li2O; 4) Li2S
8. Сокращённое ионно-молекулярное уравнение между сульфидом железа и серной кислотой – это
1) S2– +2H+ = H2S; 2) S2– + H2SO4 = H2S + SO42–; 3) FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S;
4) FeS + SO42– = FeSO4 + S2–
9. Укажите, как повысить выход продукта реакции D в предложенной равновесной системе:
А (г) + 3 B (г) ↔ C (г) + 2 D(г)
1) увеличить давление; 2) увеличить концентрацию CО2; 3) понизить давление;
10. Как изменится энергия системы (энтальпия реакции), если повышать температуру:
2Р(тв) + 3О2 (г) + Н2(г) = 2НРО3(ж) + 1964,8 кДж.:
1) увеличится; 2) не изменится;
3) правильного ответа дать не могу; 4) уменьшится.
9-2.
Расположите в ряд по убыванию числа ионов, образующихся при диссоциации в водных растворах 1 моль следующих веществ: хлорид калия, нитрат свинца (II), сульфат железа (III). Напишите для предложенных веществ уравнение диссоциации.
9-3.
Сулема, или….?(1) многими способами получается из каломели и обратно в нее переходит. Избыток хлора (например, царская водка) переводит каломель и ртуть в сулему. Плотность ее паров по отношению к водороду 135, следовательно, частица ее содержит ….?(2). Она образует бесцветные призматические кристаллы ромбической системы, кипит при 1070С, растворяется в спирте. Готовят ее обыкновенно через возгонку сульфата ртути (II) с поваренной солью….?(3). Сулема, будучи растворима в воде действуя на белковое вещество, сильно ядовита, а потому применяется для дезинфекции, особенно при хирургических операциях, для сохранения образцов животных, при бальзамировании.
1. Определите состав сулемы (?2).
2. Приведите современное название сулемы (?1)
3. Напишите реакции растворения ртути в «царской водке».
4. Что такое каломель (укажите название и состав).
5. Как из каломели действием «царской водки» можно получить сулему (запишите уравнение протекающей реакции)?
6. Напишите уравнение реакции сульфата ртути (II) с поваренной солью (?3).
9-4.
10,8 г металла поместили в сосуд объемом 22,4 л (н.у.), наполненный кислородом, и подожгли. В результате давление в сосуде уменьшилось на 30%. Какой металл был взят для опыта?
9-5.
Массовая доля кислорода в одном оксиде некоторого металла составляет 22,22%, в другом оксиде того же металла – 30,00%. Что это за металл? Какова формула первого и второго оксидов соответственно?
Школьный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии
9 класс 2012-2013
Решения и рекомендации к оцениванию
1. Каждый правильный ответ 1 балл.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
итог
2
3
2
2
26
1
1
3
1
1
10б
2. Для каждого вещества написать уравнение диссоциации.
А
KCl ↔ K+ + Cl -
1б
Б
Pb(NO3)2 ↔ Pb2+ + 2NO3-
1б
В
Fe2(SO4)3 ↔ 2Fe3+ + 3SO42-
1б
Д
Fe2(SO4)3 Ba(OH)2 Pb(NO3)2 KCl
1б
итог
5б
3.
1
Состав сулемы определяется расчетом
DH2 = M( вещества) / 2 ; HgCl2
2б
2
Название сулемы – хлорид ртути (II)
1б
3
3Hg + 2HNO3 + 6HCl → 3HgCl2 + 2NO + 4H2O
2б
4
Каломель – хлорид ртути (I)
1б
5
3HgCl + HNO3 + 3HCl →3HgCl2 + NO + 2H2O
2б
6
HgSO4 + 2NaCl → HgCl2 + 2NaSO4
2б
итог
10б
4.
1
Уравнение реакции
хМе + 0,5у О2 = МехОу
1б
2
Т.к. давление уменьшилось на 30%, то в реакцию вступило
n(О2)=(0,3*22,4)/22,4 = 0,3 моль
1б
3
Находим формулу оксида металла:
а) по уравнению реакции n(Me)=х*0,3/0,5у=0,6х/у
б) М(Ме)=10,8: (0,6х/у)=18х/у
1 б
1 б
4
Исходя из М(Ме) и МехОу, найдем соотношение х и у:
х:у = 1:1, то М(Ме)=18 г/моль (нет)
х:у = 2:1, то М(Ме)=9 г/моль (нет)
х:у = 2:3, то М(Ме)=27 г/моль (да)
Ме – Аl (алюминий)
1 б
итог
5б
5.
1
Ω(O) = Ar(O)* n / Ar(Met)*m + Ar(O)*n
1б
2
При значениях n=1, m=1, Ar(Met)= 56
n= 3, m=2, Ar(Met)= 56
Формулы оксидов FeO и Fe2O3
2б
итог
3б
ИТОГО: 35 баллов
Просмотров: 283 / Дата: 30.01.2025
Комментариев 0