9-1. Вам предложены задания с выбором ответа (в каждом задании только один ответ правильный).

1. Формула кислоты, соответствующей высшей степени окисления элемента, – Н2ХО4. Какая из перечисленных кислот может соответствовать этой степени окисления?

1) НХО3; 2) Н2Х2О7; 3) Н2Х2О6; 4) Н3ХО4.

2. Дана схема превращений: СO2 → Х → Ca(НСO3)2. Определите неизвестное промежуточное вещество Х

1) С; 2) Na2CO3; 3) CaCO3; 4) (CuOH)2CO3.

3. При полной диссоциации одного моль вещества образуется 6 моль ионов. Формула этого вещества – …

1) HNO3; 2) Na2SiO3; 3) Ca3(РО4)2; 4) А1(ОН)3.

4. Элемент проявляет в соединениях максимальную степень окисления +6. Какую конфигурацию валентных электронов может иметь этот элемент в основном (невозбужденном) состоянии:

1) 2s2 2p4; 2) 3s2 3p4; 3) 4s2 4d4; 4) 3d64s2

5. Химический элемент железо представлен в природе следующими изотопами:54Fe, 56Fe, 57Fe, 58Fe. Атомы всех этих изотопов содержат в ядрах ______ протонов (ответ запишите цифрами без пробелов).

6. Вещество, которое состоит из неполярной молекулы с ковалентной полярной связью:

1) оксид углерода (1V); 2) сера; 3) алмаз; 4) вода.

7. Массовая доля лития будет наименьшей в соединении:

1) Li2Tе; 2) Li2Sе; 3) Li2O; 4) Li2S

8. Сокращённое ионно-молекулярное уравнение между сульфидом железа и серной кислотой – это

1) S2– +2H+ = H2S; 2) S2– + H2SO4 = H2S + SO42–; 3) FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S;

4) FeS + SO42– = FeSO4 + S2–



9. Укажите, как повысить выход продукта реакции D в предложенной равновесной системе:

А (г) + 3 B (г) ↔ C (г) + 2 D(г)

1) увеличить давление; 2) увеличить концентрацию CО2; 3) понизить давление;

10. Как изменится энергия системы (энтальпия реакции), если повышать температуру:

2Р(тв) + 3О2 (г) + Н2(г) = 2НРО3(ж) + 1964,8 кДж.:

1) увеличится; 2) не изменится;
3) правильного ответа дать не могу; 4) уменьшится.

9-2.

Расположите в ряд по убыванию числа ионов, образующихся при диссоциации в водных растворах 1 моль следующих веществ: хлорид калия, нитрат свинца (II), сульфат железа (III). Напишите для предложенных веществ уравнение диссоциации.

9-3.

Сулема, или….?(1) многими способами получается из каломели и обратно в нее переходит. Избыток хлора (например, царская водка) переводит каломель и ртуть в сулему. Плотность ее паров по отношению к водороду 135, следовательно, частица ее содержит ….?(2). Она образует бесцветные призматические кристаллы ромбической системы, кипит при 1070С, растворяется в спирте. Готовят ее обыкновенно через возгонку сульфата ртути (II) с поваренной солью….?(3). Сулема, будучи растворима в воде действуя на белковое вещество, сильно ядовита, а потому применяется для дезинфекции, особенно при хирургических операциях, для сохранения образцов животных, при бальзамировании.

1. Определите состав сулемы (?2).

2. Приведите современное название сулемы (?1)

3. Напишите реакции растворения ртути в «царской водке».

4. Что такое каломель (укажите название и состав).

5. Как из каломели действием «царской водки» можно получить сулему (запишите уравнение протекающей реакции)?

6. Напишите уравнение реакции сульфата ртути (II) с поваренной солью (?3).

9-4.

10,8 г металла поместили в сосуд объемом 22,4 л (н.у.), наполненный кислородом, и подожгли. В результате давление в сосуде уменьшилось на 30%. Какой металл был взят для опыта?

9-5.

Массовая доля кислорода в одном оксиде некоторого металла составляет 22,22%, в другом оксиде того же металла – 30,00%. Что это за металл? Какова формула первого и второго оксидов соответственно?

Школьный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии

9 класс 2012-2013

Решения и рекомендации к оцениванию

1. Каждый правильный ответ 1 балл.

1


2


3


4


5


6


7


8


9


10


итог

2


3


2


2


26


1


1


3


1


1


10б

2. Для каждого вещества написать уравнение диссоциации.

А


KCl ↔ K+ + Cl -


1б

Б


Pb(NO3)2 ↔ Pb2+ + 2NO3-


1б

В


Fe2(SO4)3 ↔ 2Fe3+ + 3SO42-


1б

Д


Fe2(SO4)3 Ba(OH)2 Pb(NO3)2 KCl


1б

итог


5б


3.

1


Состав сулемы определяется расчетом

DH2 = M( вещества) / 2 ; HgCl2


2б

2


Название сулемы – хлорид ртути (II)


1б

3


3Hg + 2HNO3 + 6HCl → 3HgCl2 + 2NO + 4H2O


2б

4


Каломель – хлорид ртути (I)


1б

5


3HgCl + HNO3 + 3HCl →3HgCl2 + NO + 2H2O


2б

6


HgSO4 + 2NaCl → HgCl2 + 2NaSO4


2б

итог


10б


4.

1


Уравнение реакции

хМе + 0,5у О2 = МехОу


1б

2


Т.к. давление уменьшилось на 30%, то в реакцию вступило

n(О2)=(0,3*22,4)/22,4 = 0,3 моль


1б

3


Находим формулу оксида металла:

а) по уравнению реакции n(Me)=х*0,3/0,5у=0,6х/у

б) М(Ме)=10,8: (0,6х/у)=18х/у


1 б

1 б

4


Исходя из М(Ме) и МехОу, найдем соотношение х и у:

х:у = 1:1, то М(Ме)=18 г/моль (нет)

х:у = 2:1, то М(Ме)=9 г/моль (нет)

х:у = 2:3, то М(Ме)=27 г/моль (да)

Ме – Аl (алюминий)


1 б

итог


5б


5.

1


Ω(O) = Ar(O)* n / Ar(Met)*m + Ar(O)*n


1б

2


При значениях n=1, m=1, Ar(Met)= 56

n= 3, m=2, Ar(Met)= 56

Формулы оксидов FeO и Fe2O3


2б

итог


3б


ИТОГО: 35 баллов