11-1. Массовая доля металла в его гидроксиде составляет 52,3%. Определить формулу гидроксида. Составить два уравнения способов его получения и уравнения, иллюстрирующие его свойства. (5 баллов)

11-2. К раствору, содержащему 11,76 г ортофосфорной кислоты, прибавили раствор, содержащий 16,8 г едкого кали. Полученный раствор выпарили досуха. Определить массы веществ в сухом остатке. (5 баллов)

11-3. При взаимодействии 6,4 г предельного одноатомного спирта с натрием выделилось 2,24 л (н. у.) водорода. Составить уравнение реакции в общем виде и указать: относительную молекулярную массу спирта, молекулярную формулу спирта, объем водорода, который выделится при взаимодействии 1 моль спирта с натрием. (5 баллов)

11-4. Составить уравнения реакций, с помощью которых осуществимы следующие превращения. Каждой стрелке соответствует одна реакция.

1 моль Cl2 +Na 1 моль Cl2 КОНспирт KMnO4, Н2О

С6Н5СН3 ----→ А → В -----→ С ------→ D ----------→ Е

свет свет (5 баллов)

11-5. Для проведения реакции взяли 7 г железа и 20 г хлора. Полученный хлорид растворили в 200 г воды. Вычислить массовую долю соли в полученном растворе.

(5 баллов)