I тур.

Задание 1.

Хлорид металла со степенью окисления +2, образовавшийся в результате взаимодействия 2,74 г металла с хлором, растворили в воде. К образовавшемуся раствору прибавили избыток раствора сульфата натрия, при этом образовалось 4,66 г осадка белого цвета. Определите, какой металл был взят, и ответ подтвердите расчетом.

Задание 2.

К 500 мл раствора соляной кислоты, плотность которого 1,1 г/мл, прибавили 2,5 л воды, после чего раствор стал 4%. Вычислите концентрацию вещества в исходном растворе в процентах.

Задание 3.

Осуществите превращения: N-3-N0-N+2-N+5

Задание 4.

Определите массовые доли металлов в смеси железа и магния, если известно, что при обработке 0,4 г этой смеси избытком раствора соляной кислоты выделяется 0,224 л водорода.

Задание 5.

Как, используя только фенолфталеин, определить содержимое пробирок с водой, едким кали и азотной кислотой?

Ответы.

Задание 1.

Дано: Решение

m(Ме)=2,74 г Ме+CI2=MeCI2

m(МеSO4)=4,66 г MeCI2+Na2SO4=MeSO4+2NaCI

Ме - ? Схема для расчета: Me --- MeSO4

V( Me)=2,7/Ar(Me)

V( Me SO4)=4,66/( Ar(Me)+96)

По схеме: [2,7/Ar(Me)]:1=[4,66/( Ar(Me)+96)]:1

Ar(Me)=137, металл – барий.

Задание 2.

w2=w1p1V1/( p1V1+pH2OVH2O),

0,04= w11,1*500/(1,1*500+1*2500),

w1=22,2%

Задание 3.

1)2NH3=N2+3H2 3) 2NO+O2=2NO2

2)N2+O2=2NO 4) 4NO2+O2+2H2O=4HNO3

Задание 4.

Fe+2HCI=FeCI2+H2

Mg+2HCI=MgCI2+H2

Пусть в смеси V(Fe)=x, V(Mg)=y, тогда

56х+24у=0,4

22,4х+22,4у=0,224

Х=0,005; m(Fe)=0,005*56=0,28 г; w(Fe)=0,28/0,4=0,7,или 70%

У=0,005; m(Mg)=0,005*24=0,12 г;w(Mg)=100% - 70%=30%

Задание 5.

Фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет в растворе щелочи – определяем едкое кали. К пробам KOH и фенолфталеина (имеют малиновый цвет)добавляем пробы из пробирок с водой и азотной кислотой – если в пробирке вода, то окраска не будет исчезать, а в случае азотной кислоты произойдет обесцвечивание, так как протекает реакция нейтрализации.